ΔΙΑΜΟΡΦΩΜΕΡΗ ΑΙΘΑΝΙΟΥ

˃Στο αιθάνιο υπάρχει ένας σ δεσμός μεταξύ των ανθράκων, ο οποίος μπορεί να περιστραφεί χωρίς να καταστραφεί. Ο δεσμός έχει προκύψει από αξονική επικάλυψη sp3 υβριδικού τροχιακού του ενός άνθρακα με sp3 υβριδικό τροχιακό του άλλου. Καθώς το μόριο περιστρέφεται λαμβάνονται διάφορα διαμορφωμερή τα οποία διαφέρουν ως προς την ενέργεια άρα και τη σταθερότητα. Τα διαμορφωμερή μπορούν να απεικονιστούν με δύο τρόπους, τον πλαγιογωνιακό αλλά καλύτερος και πιο εύχρηστος είναι αυτός της προβολής Newman. Στην απεικόνιση αυτή οι δύο άνθρακες παριστάνονται με έναν κύκλο από το κέντρο και από την περιφέρεια του οποίου ξεκινούν οι 6 υποκαταστάτες, δηλαδή τα άτομα υδρογόνου. Όταν τα δύο άτομα υδρογόνου των δύο ατόμων σχηματίσουν γωνία 0 μοίρες, τότε αναπτύσσονται εκλειπτικές αλληλεπιδράσεις, οι οποίες επάγουν στο μόριο τάση στρέψης. Η εκλειπτική αλληλεπίδραση Η-Η είναι 4 kj/mol οπότε δεδομένου ότι υπάρχουν 3 τέτοιες αλληλεπιδράσεις, η συνολική ενέργεια αυτής της ασταθούς δομής είναι 12 kj/mol. Aυτό το διαμορφωμερές αποτελεί την εκλειπτική δομή η οποία εναλλάσσεται με τη διαβαθμισμένη (δηλαδή την πιο σταθερή δομή με τη μικρότερη ενέργεια) κάθε 60 μοίρες.Δηλαδή κάθε 120 μοίρες επαναλαμβάνεται η διαβαθμισμένη ή αντίστοιχα η εκλειπτική διαμόρφωση.

˃Δείτε την προσομοίωση

˃http://www.learnerstv.com/animation/animation.php?ani=%2053&cat=chemistry